En este blog se abordarán contenidos de química de la escuela secundaria con actividades diversas que favorezcan el aprendizaje de los mismos.
A trabajar !!!
miércoles, 21 de mayo de 2014
ESTEQUIOMETRÍA
Es la parte de la química que se ocupa de calcular las masas y/o volúmenes de los elementos y de los compuestos que intervienen en una reacción química.
Es el estudio de las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas
La constante de Avogadro
ElnúmerodeAvogadroes la cantidad (de átomos, electrones, iones,moléculas) que existen en unmolde cualquier sustancia.
Ejemplo: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.
Dicha cantidad (6,022 x 10 elevado a 23) recibe el nombre de número de Avogadro.
La utilidad de avogadro consiste en medir partículas o entidades microscópicas.
Es importante tener en cuenta que el número de Avogadro es inmenso: equivale, por ejemplo, a todo el volumen de la Luna dividido en bolas de 1 milímetro de radio.
El número de Avogadro, por otra parte, permite establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
Como el mol expresa el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12, es posible afirmar que la masa en gramos de un mol de átomos de un elemento es igual al peso atómico en unidades de masa atómica de dicho elemento.
Investigar sobre el concepto de "Rendimiento de una reacción química" y como se calcula. Presentar lo investigado en las netbooks ( teniendo presente anotar la bibliografía y/o páginas web siguiendo las normas a tal fin)
En física cuántica se enseñan los números cuánticos:
n, l, mly s.
Los
tres primeros corresponden a los orbitales atómicos y el último (s), se
denomina número cuántico de espín y corresponde a una propiedad de las
partículas, en este caso del electrón.
1- Para introducirnos en los contenidos observar el video
En 1.927 pudo comprobarse experimentalmente la hipótesis de De Broglie al observarse uncomportamiento ondulatorio de los electrones en los fenómenos de difracción.
Un electrón que se mueve alrededor de núcleo puede considerarse ligado a él y podemos describir su movimiento ondulatorio mediante la ecuación de ondas.
Con esta idea, Schrödinger realizó un estudio matemático del comportamiento del electrón en el átomo y obtuvo una expresión, conocida como ecuación de Schrödinger.
Podemos decir que un orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón. Esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de que se encuentre dicho electrón es mayor...
a- Los siguientes dibujos corresponden a la forma de diferentes orbitales. Escribir el nombre de cada uno de ellos.
b- Relaciona con una flecha cada uno de los números cuánticos de la columna de la izquierda con la característica de la columna de la derecha que determinan:
Número cuánticoCaracterística
-Principal (n) -Orientación del orbital en el espacio
-Azimutal (l) -Forma del orbital
-Magnético (m) -Sentido de rotación del electrón sobre si
-De spin (ms) -Volumen del orbital
c-Lee atentamente las siguientes afirmaciones. Coloca Verdadero o Falso según corresponda. Justifica tu respuesta:
Sommerfeld sostuvo que los electrones sólo describen órbitas circulares.
Según De Broglie los electrones se pueden comportar como partículas o como ondas.
El concepto de orbital es equivalente al concepto de órbita propuesto por Bohr.
Los subniveles p sólo admiten un orbital.
Los electrones giran sobre sí mismos.
Los números cuánticos que caracterizan a un electrón son cuatro.
En un átomo puede haber dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales.
Los protones están formados por partículas más pequeñas denominadas quarks.
Los aceleradores no permitieron descubrir nuevas partículas.
d-Reflexiona y luego responde:
¿Qué principio llevó al concepto de orbital? Enunciarlo
¿Por qué sólo pueden coexistir dos electrones en un mismo orbital?
¿En qué se diferencian los tres orbitales p?
¿Cuáles son los números cuánticos que determinan el estado energético de un electrón?
e- Confecciona un mapa conceptual empleando el programa Cmaps que relacione los siguientes conceptos desarrollados en la unidad temática: el átomo y la evolución de los diferentes modelos atómicos, descubrimiento de las partículas subatómicas (rayos catódicos, rayos canales), ubicación de dichas partículas, niveles y subniveles de energía, orbitales (principio de incertidumbre y ecuación de Schrödiner), números cuánticos.
Bibliografía
José M. Mautino- Química Aula Taller- General e Inorgánica- Editorial
Stella- Edición 2008
Mediante la configuración electrónica se logra representar la distribución de los electrones de un átomo en los distintos niveles y subniveles de energía
¡ A TRABAJAR!
1-Leer el material "Corteza atómica: estructura electrónica" planteada en el siguiente link
El modelo atómico actual tiene bases tanto matemáticas como físicas y químicas para explicar la estructura del átomo. Analizaremos los principios en que se funda la teoría atómica actual y sus conclusiones, sin incursionar a fondo en la resolución matemática de las funciones de onda.
" Toda partícula en movimiento está asociada a una onda"
Para un mejor grado de comprensión de la teoría desarrollada en clase observa los videos sugeridos:
