A trabajar !!!

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martes, 29 de julio de 2014

Química de los Compuestos del Carbono

QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO
GRUPOS FUNCIONALES



Ingresa al siguiente link:


En el margen izquierdo encontrarás un menú para navegar y potenciar tus ideas y saberes previos. Navegar por los diferentes items.



UREA



¿Es la química de un ser vivo diferente de la química de las rocas, el aire o el océano? Durante mucho tiempo se pensó que si. Fue Aristóteles,  quien creó la clasificación que separaba al reino animal y vegetal del reino mineral. Se pensaba que existía algún tipo de fuerza o esencia vital que estaba presente solo en los seres vivos y que era imprescindible para dotarles de animación y permitirles crecer. Este concepto era claramente apoyado por ideas religiosas y hasta filosóficas, llámese alma, espíritu o vis vitalis. 








Los experimentos de laboratorio indicaban lo mismo. Los compuestos asociados a la vida eran muy complejos y los químicos eran incapaces de sintetizarlos. Esto acallaba muchas críticas porque dotaba a los “vitalistas” de un argumento demoledor. La “fuerza vital” podía ser indetectable pero las moléculas de un organismo vivo era únicas e irrepetibles. Durante muchos siglos, nadie puso en duda que la química de los seres vivos era especial e inimitable. Hasta que, en 1828, un químico alemán llamado Friedrich Wöhler  intentó sintetizar una molécula llamada cianato de amonio.  Una vez obtenida, calentó el resultado para evaporar el agua y obtener el producto en estado sólido. Sin embargo, el calor hizo algo más. Modificó la estructura de la molécula que se transformo en urea. El resultado era increíble. Un simple calentamiento bastaba para convertir un conocido compuesto inorgánico en una molécula claramente orgánica, un residuo que era expulsado por todos los animales en su orina. No solo se daba un golpe mortal a la teoría del vitalismo, también se descubrían los isómeros, moléculas químicas con la misma composición pero diferente estructura y comportamiento. A continuación, otros químicos como Marcellin Berthelot  comenzaron a sintetizar diferentes moléculas orgánicas cada vez más complejas.
Hubo algunos intentos de resistirse a la nueva teoría. Después de todo, la urea era una molécula relativamente simple, en realidad, un residuo. La vida dependía de moléculas mucho más complejas como proteínas, aminoácidos, o fragmentos de ADN cuidadosamente ordenados. Pero, poco a poco, cada una de estas moléculas ha sido sintetizada y los resultados han sido espectaculares. Desde la síntesis de antibióticos a la ingeniería genética, hemos aprendido y utilizado los mecanismos de la vida en nuestro provecho. El último paso en esa carrera es el avance desarrollado por Craig Venter...
 
Estas anotaciones pertenecen a:

Entra al link anterior y elige alguna de estas "ideas que fracasaron". 
Amplia la lectura para generar desde el análisis y reflexión, tu posicionamiento al respecto.

ACTIVIDADES

1- Leer el texto informativo.
2- Ir a cada uno de los hipervínculos para ampliar la información.
3- ¿Quién designó por primera vez a los compuestos de los seres vivos cómo orgánicos?
4- ¿Qué proponía la teoría del flogisto? ¿Quién la sostenía?
5- Otros trabajos de científicos como los de Kolbe y Berthelot fueron determinantes para contrarrestar las ideas vitalistas. ¿Qué lograron sintetizar?
6- ¿Para qué se utiliza la urea?
7- Investiga en que consiste el avance científico de Craig Venter.
8- ¿Crees qué todas las sustancias orgánicas pueden ser sintetizadas en un laboratorio o crees que algunas solo se producirán en los seres vivos? Investiga y fundamenta tu respuesta. Luego publícala como comentario en el blog.






miércoles, 21 de mayo de 2014

ESTEQUIOMETRÍA




Es la parte de la química que se ocupa de calcular las masas y/o volúmenes de los elementos y de los compuestos que intervienen en una reacción química.
Es el estudio de las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas

La constante de Avogadro

El número de Avogadro es la cantidad (de átomoselectrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.


Ejemplo: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.
Dicha cantidad (6,022 x 10 elevado a 23) recibe el nombre de número de Avogadro.
 La utilidad de avogadro consiste en medir partículas o entidades microscópicas.


Es importante tener en cuenta que el número de Avogadro es inmenso: equivale, por ejemplo, a todo el volumen de la Luna dividido en bolas de 1 milímetro de radio.
El número de Avogadro, por otra parte, permite establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
Como el mol expresa el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12, es posible afirmar que la masa en gramos de un mol de átomos de un elemento es igual al peso atómico en unidades de masa atómica de dicho elemento.

1- Observar el siguiente video explicativo



REPASANDO


                                        
                                         https://www.youtube.com/watch?v=ofRbuBia2TQ


Investigar sobre el concepto de "Rendimiento de una reacción química" y como se calcula. Presentar lo investigado en las netbooks  ( teniendo presente anotar la bibliografía y/o páginas web siguiendo las normas a tal fin)








sábado, 3 de mayo de 2014

CLASE 4: NÚMEROS CUÁNTICOS


NÚMEROS CUÁNTICOS

En física cuántica se enseñan los números cuánticos: 

n, l, ml y s

Los tres primeros corresponden a los orbitales atómicos y el último (s), se denomina número cuántico de espín y corresponde a una propiedad de las partículas, en este caso del electrón.






1- Para introducirnos en los contenidos observar el video 
"Más allá del cosmos- Un salto cuántico"





En 1.927 pudo comprobarse experimentalmente la hipótesis de De Broglie al observarse un comportamiento ondulatorio de los electrones en los fenómenos de difracción.
Un electrón que se mueve alrededor de núcleo puede considerarse ligado a él y podemos describir su movimiento ondulatorio mediante la ecuación de ondas.
Con esta idea, Schrödinger realizó un estudio matemático del comportamiento del electrón en el átomo y obtuvo una expresión, conocida como ecuación de Schrödinger.
Podemos decir que un orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón. Esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de que se encuentre dicho electrón es mayor...

2- Continuar leyendo en:

3- Manos a la obra !!!
 TRABAJA EN TU CARPETA DE CLASES

a- Los siguientes dibujos corresponden a la forma de diferentes orbitales. Escribir el nombre de cada uno de ellos.





b- Relaciona con una flecha cada uno de los números cuánticos de la columna de la izquierda con la característica de la columna de la derecha que determinan:
Número cuántico                            Característica

-Principal (n)                       -Orientación del orbital en el espacio
-Azimutal (l)                              -Forma del orbital
-Magnético (m)                -Sentido de rotación del electrón sobre si
-De spin (ms)                            -Volumen del orbital




 
c-Lee atentamente las siguientes afirmaciones. Coloca Verdadero o Falso según corresponda. Justifica tu respuesta:
  1. Sommerfeld sostuvo que los electrones sólo describen órbitas circulares.
  2. Según De Broglie los electrones se pueden comportar como partículas o como ondas.
  3. El concepto de orbital es equivalente al concepto de órbita propuesto por Bohr.
  4. Los subniveles p sólo admiten un orbital.
  5. Los electrones giran sobre sí mismos.
  6. Los números cuánticos que caracterizan a un electrón son cuatro.
  7. En un átomo puede haber dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales.
  8. Los protones están formados por partículas más pequeñas denominadas quarks.
  9. Los aceleradores no permitieron descubrir nuevas partículas.

d-Reflexiona y luego responde:

  • ¿Qué principio llevó al concepto de orbital? Enunciarlo
  • ¿Por qué sólo pueden coexistir dos electrones en un mismo orbital?
  • ¿En qué se diferencian los tres orbitales p?
  • ¿Cuáles son los números cuánticos que determinan el estado energético de un electrón?

e- Confecciona un mapa conceptual empleando el programa Cmaps que relacione los siguientes conceptos desarrollados en la unidad temática: el átomo y la evolución de los diferentes modelos atómicos,  descubrimiento de las partículas subatómicas (rayos catódicos, rayos canales), ubicación de dichas partículas, niveles y subniveles de energía, orbitales (principio de incertidumbre y ecuación de Schrödiner), números cuánticos.


Bibliografía

José M. Mautino- Química Aula Taller- General e Inorgánica- Editorial Stella- Edición 2008















viernes, 2 de mayo de 2014

CLASE 3: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Mediante la configuración electrónica se logra representar la distribución de los electrones de un átomo en los distintos niveles y subniveles de energía


¡ A TRABAJAR!


1-Leer el material "Corteza atómica: estructura electrónica" planteada en el siguiente link

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/celectron.htm

2- Realizar las actividades interactivas del sitio y obtén tu calificación



3- Después de haber recorrido todos los contenidos y completado las actividades, observa nuevamente el vídeo 

"la configuración electrónica del kriptón"

http://ampliacionfq3eso.blogspot.com.ar/2009/02/configuracion-electronica-del-kripton.html

CLASE 2 -MECÁNICA CUÁNTICA- MODELO ATÓMICO ACTUAL


La dualidad onda-corpúsculo (Louis de Broglie)
El modelo atómico actual tiene bases tanto matemáticas como físicas y químicas para explicar la estructura del átomo. Analizaremos los principios en que se funda la teoría atómica actual y sus conclusiones, sin incursionar a fondo en la resolución matemática de las funciones de onda.
" Toda partícula en movimiento está asociada a una onda"


Para un mejor grado de comprensión de la teoría desarrollada en clase observa los videos sugeridos:

https://www.youtube.com/watchv=pol2P2OShlM

Principio de Incertidumbre de Heisenberg y probabilidad


"Es imposible conocer con certeza en forma simultánea la velocidad y la posición de una partícula en movimiento"


https://www.youtube.com/watch?v=3FwJr1AWKMQ



CLASE 1: MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS


Actividad

1- Leer el  material propuesto en:
 http://recursostic.educacion.es/ciencias/ulloa/web/ulloa2/3eso/secuencia5/menu.html
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Realizar las actividades planteadas en el sitio web.




2- Completar el siguiente cuadro teniendo presente la información leída:

Características del modelo atómico
Partículas subatómicas
Núcleo
Órbitas u orbitales
¿Es estático?
¿Es neutro?
Objeciones

Dalton








Thomson








Rutherford








Bohr








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